Соединения неорганической химии: основания. Формулы

Итак, неорганическая химия - раздел химии, который связан с изучением способностей реагировать и свойств всех элементов периодической системы химических элементов и их соединений.

Этот раздел изучает все соединения элементов, кроме органических веществ, основой которых является углерод (исключением являются какие-либо простейшие соединения, относящиеся к неорганической химии).

В чем же тогда разница между неорганическими и органическими соединениями, содержащими углерод? Химия неорганических соединений изучает элементы и образованные ими простые или сложные вещества. Основной ее задачей является разработка способов создания новых технологических достижений. Также именно она обеспечивает образование материалов передовых достижений науки и всей современности. В 2013 году было известно около 500 тысяч неорганических веществ.

Основополагающим принципом неорганической химии является Периодический закон Д. И. Менделеева и его система химических элементов.

Итак, классы неорганических веществ следующие: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды

Поговорим об оксидах. Оксид - бинарное соединение, на первом месте которого стоит какой-либо элемент, а на втором - кислород. Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основной оксид - бинарное соединение кислорода с металлом, степень окисления которого равна I или II. Кислотные оксиды - бинарные соединения с неметаллами и металлами со степенью окисления IV-VII. Амфотерные оксиды (с изменчивыми свойствами из-за условий, в которых находятся) - оксиды металлов со степенью окисления III и IV и исключения - ZnO, BeO, SnO, PbO.

Основания

Далее идут основания. Формула состоит из металла, стоящего на первом месте, и гидроксильной группы - (OH). Количество зависит от валентности металла. Самая интересная группа веществ - основания. Формула может рассказать о них многое.

Основания могут быть растворимыми (щелочами) и нерастворимыми.

Каждому основанию соответствует определенный оксид. Формулы оксидов и оснований связаны. В результате определены такие группы оснований:

• Основные гидроксиды - это основание с формулой, содержащей металл степени окисления +1 и +2. Он проявляет основные свойства.
• Кислотные гидроксиды - основание с формулой, содержащей в себе металл степени окисления +5 и +6. Такие оксиды проявляют кислотные свойства.
• Амфотерные гидроксиды - основание с формулой, которая содержит в себе металл со степенью окисления +3, +4, +2 (в некоторых частных случаях). Амфотерные гидроксиды могут проявлять и кислотные, и основные свойства. Это зависит от условий, в которых находится металл.

Иногда гидроксидом называют воду. Часто гидроксидами называют амфотерные или же основные основания.

Получают основания путем взаимодействиях металлов из группы щелочных и щелочноземельных (IA и IIA групп).

Главным химическим свойством нерастворимых оснований является разложение на оксид и воду.

Кислоты

Кислоты - соединения неорганической химии, которые состоят из водорода, который стоит на первом месте, и кислотного остатка. В зависимости от содержания или не содержания кислорода в кислоте, она может быть кислородсодержащей и безкислородной. По количеству атомов водорода, стоящих на первой месте, она может быть одноосновной, двухосновной, трехосновной и многоосновной. Классификаций очень много, но эти - основные. Формулы оснований и кислот связаны. Похож их процесс диссоциации, и они содержат в себе сильные и слабые электролиты.

Соли

Остались только соли. Соли - неорганические соединения, состоящие из металла на первом месте, и кислотного остатка - на втором. Основная классификация солей - это деление на средние, кислые, основные и комплексные соли.

Делая вывод, нужно сказать, что неорганическая химия - отправная точка в познании этой точной науки.