Изотопы - это разные виды химического элемента по составу ядра

Память человека построена на ассоциативно-логических связях. Поэтому для нас так важно упорядочить действительность, распределить ее элементы по клеточкам и найти систему. Иначе память отказывается слушаться, а разум – анализировать. Неслучайно в истории химии таким важным прорывом считается создание таблицы Менделеева – порядок, система и логика восторжествовали. Влияние этого открытия было так велико, что вдохновило многих. Например, Любищев, гений российского тайм-менеджмента, разработал свою систему для того, чтобы создать периодическую таблицу живых организмов. Цель эта достигнута не была, но сам факт доказывает важность логики для понимания человеком. Но реальность богаче красивых схем. Например, в главной таблице химии некоторые элементы стоят с нарушением порядка по массе. Почему? Ответить можно одним словом – «изотопы». Это слово в буквальном смысле означает «занимающие одно место».

Работали многие, помнят не всех

Таблица Менделеева – плод кропотливого труда многих ученых, а не только ее создателя. Он гениально создал сам принцип и нашел основные закономерности. А вот цифра массы, которую вы видите под каждым элементом – плод работы множества химиков, и кроме того, она неточна. Как так может быть? Возможно, вы когда-либо обращали внимание, что атомный номер – красивое целое число. А вот масса – дробное с огромным количеством знаков после запятой. Почему? А виноваты те же изотопы. Это объясняется довольно просто. Если вы посмотрите на цифры для элемента «азот», возле цифры атомной массы вы увидите 14,0067. Однако если вы «отловите» свободный атом азота, то он может весить и 10, и 25 атомных единиц. Разные они бывают. А в чем эта разница? Масса изотопа состоит из массы протонов и массы нейтронов. Масса протонов – величина постоянная, именно она делает элемент элементом (азот – азотом). А вот нейтронами атом может быть как богат, так и беден. В примере с азотом их может быть и 18, и всего 3 штуки. Изотопы – это виды атомов элемента в зависимости от количества нейтронов в ядре. У азота встречается 16 изотопов. У некоторых других элементов бывает и больше.

А что делать ученому?

Если бы вы были учеными, как бы вы поступили? Как бы записали массу в таблицу для расчетов? Можно было, конечно, взять среднее арифметическое. Но очень многие изотопы – это объекты весьма нестабильные, часть из них – искусственно созданные. Поэтому неправильно было бы проводить расчеты с ориентацией на неточные данные. Ученые поступили по-другому – они рассчитали атомную массу элемента пропорционально природной распространенности того или иного изотопа. В итоге вероятность того, что при произвольном поиске вам попался именно изотоп в 14 единиц массы, очень велика. Ядро изотопа, найденного случайно, скорее всего, будет содержать 7 протонов и 7 нейтронов.

Причины неточности

Почему же атомная масса не совсем точна? Потому что вывод о ней сделан индуктивно – от частного к общему. Мы не знаем точный состав Земли под корой, мы не исследовали геологически даже просто всю поверхность Земли. Поэтому цифра атомной массы – вероятностная. Она основана на тех знаниях, которые люди имеют на сегодня. Почему же ученых это удовлетворяет? Потому что большая точность нужна лишь для молекулярной физики, для банальных расчетов количеств погрешностью можно пренебречь. А вот нарушение порядка по массе объяняется тем, что для химических свойств важно количество заряженных частиц - протонов. И именно по количеству протонов элементы и выстроены последовательно.