Реакция взаимодействия CaCl2, H2SO4

Одним из камней преткновения на первых шагах изучения химических закономерностей и основ является написание химических реакций. Поэтому вопросы о взаимодействии CaCl2, H2SO4 встречаются даже не периодически, а систематически. Разберем основные «проблемные» моменты.

Запись молекулярного уравнения

Взаимодействие между хлоридом кальция (соль) и серной кислотой протекает по обменному механизму.

• два соединения на входе (исходные вещества);
• два соединения на выходе (продукты);
• полное отсутствие простых веществ.

Обмениваясь друг с другом реакционными группами, реагенты видоизменяются, а уравнение принимает вид:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Как видно, два сложных вещества, меняясь ионами, образуют совершенно иные соединения: новую соль (CaSO4) и соляную кислоту (HCl).

Возможность протекания до конца

Ответить на сей вопрос можно запросто, записав для CaCl2, H2SO4 уравнение реакции в молекулярном виде. От вида продуктов и будет всё зависеть. До конца процесс идет в случае образования:

• труднорастворимого вещества (осадка);
• летучего соединения (газа);
• малодиссоциирущего реагента (воды, слабого электролита).

В рассматриваемом для CaCl2, H2SO4 случае среди продуктов реакции имеется сульфат кальция – малорастворимое соединение, выпадающее в осадок, согласно таблице.

Следовательно, обменный процесс пройдет до конца.

Сокращенная ионная форма записи между CaCl2, H2SO4

Расписав все растворимые соединения на ионы и сократив повторяющиеся реакционные группы, получим два искомых уравнения:

• полная ионная форма записи между CaCl2, H2SO4

ca²⁺ + 2cl^- + 2h⁺ + so₄^2- = caso₄ + 2h⁺ + 2cl^-

• сокращенный вид уравнения

ca²⁺ + so₄^2- = caso₄.

Следует помнить, что на ионы расписываются только растворимые соли, кислоты, основания (это легко определяется по специальным таблицам). Слабые электролиты типа угольной или уксусной кислоты всегда пишутся в молекулярной форме.

Теперь вы знаете, как происходит взаимодействие между хлоридом кальция (соль) и серной кислотой.