Бромная вода — свойства и применение раствора в химии, биологии и медицине

Бромная вода - удивительное вещество с уникальными свойствами, которое широко применяется в химии, биологии и медицине. Давайте познакомимся поближе с этим загадочным раствором и его возможностями.

История открытия и получения бромной воды

Впервые бромную воду получил в 1826 году французский ученый Антуан Балар. Он выделил бром из морских водорослей и назвал полученную темно-бурую жидкость "муридом" (от латинского "рассол").

Однако еще раньше, в 1825 году, немецкий студент Карл Левиг с помощью хлора выделил бром из минеральных источников Кройцнаха. Пока Левиг собирал достаточно материала для исследований, опередил его француз Балар, заявивший о своем открытии.

Из-за спора двух ученых о приоритете открытия брома комиссия Парижской академии наук отклонила предложенное Баларом название "мурид" и дала элементу имя "brome" (от греческого "зловонный") из-за его неприятного запаха.

Существует два основных способа получения бромной воды:

  1. Механический - при смешивании элементарного брома и воды (например, 1 мл Br2 + 250 мл H2O).
  2. Электрохимический - электролиз водного раствора бромида натрия.

Первый способ проще реализовать в лабораторных условиях, но сопряжен с риском отравления испарениями. Второй более безопасен и позволяет получать раствор в промышленных масштабах.

Для приготовления бромной воды используют специальное оборудование: дозаторы, реакторы, фильтры, химически стойкую посуду из темного стекла. Работу проводят в вытяжном шкафу из-за токсичности брома.

Химический состав и строение молекулы

В состав бромной воды входят:

  • Бром (Br2) - основной компонент
  • Вода (H2O) - растворитель
  • Соляная кислота (HCl) - продукт взаимодействия Br2 и H2O
  • Бромноватистая кислота (HBrO) - образуется при частичном окислении бромид-ионов

Структурные формулы этих веществ:

В насыщенном водном растворе массовая доля брома составляет около 3,5%. Присутствие бромидов увеличивает растворимость за счет образования комплексов.

Реакция взаимодействия брома и воды протекает в несколько стадий:

  1. Br2 + H2O → HBr + HBrO
  2. 2HBrO → 2HBr + O2
  3. HBrO + HBr → Br2 + H2O

Атом брома имеет следующее строение:

  • Порядковый номер: 35
  • Массовое число: 79,9
  • Число протонов: 35
  • Число нейтронов: 45
  • Число электронов: 35
  • Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

Молекула брома состоит из двух атомов, соединенных ковалентной связью. Это единственный жидкий при комнатной температуре неметалл.

Наличие примесей в бромной воде (кислот, броматов) влияет на ее свойства и условия хранения.

Таким образом, мы вкратце рассмотрели химический состав и строение этого интересного вещества. Далее перейдем к изучению его удивительных физико-химических характеристик.

Физико-химические свойства

Бромная вода представляет собой вязкую жидкость от желто-оранжевого до красно-коричневого цвета. Она обладает резким неприятным запахом, характерным для брома.

Растворимость брома в воде при 20°C составляет около 3,5 г на 100 г воды. Повышенная концентрация достигается за счет добавления бромидов.

Температура плавления чистого брома -7,2°C, температура кипения 59°C. Бромная вода не замерзает даже при -20°C.

Плотность раствора составляет около 3,1 г/см3, что значительно выше плотности воды.

Химические реакции

Бромная вода - сильный окислитель. Она энергично реагирует с металлами, фенолами, непредельными органическими соединениями.

В щелочной среде бромная вода окисляет ионы марганца, хрома, железа, никеля до высших степеней окисления:

  • 3Br2 + 2Cr3+ → 2CrBr4- + 3Br-
  • 10Br2 + 6Fe2+ → 2FeBr42- + 8Br- + 2Fe3+

C непредельными углеводородами происходит реакция присоединения с обесцвечиванием раствора. Например:

  • Br2 + CH2=CH2 → BrCH2-CH2Br
  • 2Br2 + CH≡CH → BrCHBr-CBr2H

Взаимодействие с кислотами и щелочами

Под действием сильных кислот бромноватистая кислота разлагается с выделением брома:

2HBrO → Br2 + 2H2O

Щелочи ускоряют окисление бромид-ионов до бромноватистой кислоты:

Br- + 2OH- → HBrO + H2O

Условия хранения

Из-за наличия нестабильных соединений бромную воду хранят в темноте в плотно закрытых сосудах из темного стекла. При освещении происходит разложение с выделением брома и кислорода.

Применение бромной воды

Уникальные окислительные и бромирующие свойства бромной воды определяют сферы ее практического применения.

Аналитическая химия

Важнейшее назначение бромной воды - идентификация непредельных органических соединений. При взаимодействии с алкенами и алкинами раствор обесцвечивается:

  • Бромная вода + этилен → Бесцветный раствор
  • Бромная вода + ацетилен → Бесцветный раствор

Эта реакция широко используется в лабораториях для определения структуры веществ.

Комментарии