Титр - понятие многозначное. Оно используется в разных областях: кинематографе, химии, текстильной промышленности. Рассмотрим подробнее, что такое титр в каждой из этих сфер.
Титр в кинематографе
В кино и на телевидении под титрами понимаются пояснительные надписи на экране. Они могут содержать:
- имена актеров, режиссеров, сценаристов и других членов съемочной группы;
- благодарности спонсорам и партнерам;
- перевод иноязычной речи персонажей (субтитры);
- пояснение места и времени действия;
- цитаты из документов, писем и т.п.
Различают следующие виды титров:
- Вступительные (открывающие фильм);
- Заключительные (финальные);
- Субтитры - перевод иноязычной речи;
- Интертитры в немом кино - заменяли диалоги.
Титры создают с помощью компьютерной графики. Раньше это был очень трудоемкий процесс, требовавший высокого качества шрифтов.
Титр в химии
В химическом анализе титр - это концентрация раствора, используемого для титрования. Титр выражают в граммах вещества, содержащегося в 1 мл раствора. Например, титр раствора HCl равен 0,1 г/мл. Это значит, что в 1 мл данного раствора содержится 0,1 г соляной кислоты.
Титр связан с другими видами концентраций - молярной и нормальной. По значению титра можно определить молярную и нормальную концентрации и наоборот.
Титр в текстильной промышленности
Ранее титр был единицей линейной плотности нитей и волокон. Он показывал их толщину и плотность:
- Титр шелковой нити;
- Титр хлопчатобумажной пряжи;
- Международный титр шерсти.
В настоящее время эта единица устарела и используется редко.
Таким образом, титр значение слова имеет в разных областях, но везде связано с концентрацией, плотностью или насыщенностью чего-либо.
Формула титра раствора
Для расчета титра раствора в химии используют следующую формулу:
Титр (T) = m / V
где:
- Т - титр раствора, г/мл;
- m - масса растворенного вещества, г;
- V - объем раствора, мл.
Рассмотрим пример вычисления титра:
В колбу на 250 мл растворили 10 г гидроксида натрия NaOH. Найти титр полученного раствора.
Решение:
- m(NaOH) = 10 г
- V(р-ра) = 250 мл
- T = m / V = 10 г / 250 мл = 0,04 г/мл
Ответ: титр раствора NaOH равен 0,04 г/мл.
Что такое титр
Итак, подводя итог, что такое титр:
- В кино - надпись на экране с пояснительным текстом.
- В химии - концентрация раствора для титрования в г/мл.
- Устаревшее значение - плотность нитей и волокон.
| Сфера употребления | Значение термина "титр" |
| Кинематограф | Пояснительные надписи на экране |
| Химия | Концентрация раствора для титрования |
| Текстильная промышленность | Устаревшая единица плотности нитей и волокон |
Как видно, один и тот же термин может по-разному трактоваться в зависимости от контекста.
Расчет титра раствора
Давайте подробнее разберем, как производится расчет титра раствора в химии. Как мы выяснили ранее, основная формула для этого:
T = m / V
Рассмотрим несколько примеров с использованием этой формулы.
Пример 1
Имеется раствор серной кислоты H2SO4, приготовленный растворением 98 г H2SO4 в дистиллированной воде. Объем полученного раствора составляет 2 литра. Найдем титр раствора серной кислоты.
Решение:
- m(H2SO4) = 98 г
- V(р-ра) = 2 л = 2000 мл
- T = m / V = 98 г / 2000 мл = 0,049 г/мл
Ответ: титр раствора H2SO4 равен 0,049 г/мл.
Пример 2
Титр раствора азотной кислоты HNO 3 составляет 0,85 г/мл. Определить массу кислоты, которая содержится в 300 мл этого раствора.
Решение:
- T(HNO 3) = 0,85 г/мл
- V(р-ра) = 300 мл
- m(HNO 3) = T ∙ V = 0,85 г/мл ∙ 300 мл = 255 г
Ответ: масса HNO 3 в 300 мл раствора - 255 г.
Связь титра с другими концентрациями
Помимо титра, в химии используются другие способы выражения концентрации растворов: молярная (См) и нормальная (Сн) концентрации. Между всеми этими величинами существует взаимосвязь.
Связь титра и молярной концентрации
Для перехода от титра раствора к молярной концентрации используется следующая формула:
См = Т ∙ 1000 / M
где М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Связь титра и нормальной концентрации
Для пересчета титра в нормальную концентрацию применяют формулу:
Сн = T ∙ 1000 / экв
где экв - эквивалент растворенного вещества, г/моль.
Рассмотрим пример перевода титра в нормальную концентрацию:
Титр раствора H2SO4 составляет 0,5 г/мл. Эквивалент H2SO4 равен 49 г/моль. Найдем нормальную концентрацию раствора.
Решение:
- T(H2SO4) = 0,5 г/мл
- экв(H2SO4) = 49 г/моль
- Сн = T ∙ 1000 / экв = 0,5 ∙ 1000 / 49 = 10,2 н
Ответ: нормальная концентрация раствора H2SO4 равна 10,2 н.
