В периодической системе Д. И. Менделеева 118 элементов. Расскажем об одном из них, стоящем на 8 месте - о кислороде. Итак, что же это за вещество? Ознакомимся с физическими и химическими свойствами кислорода.
Общие сведения
Кислород (О) - это газ, не имеющий цвета и запаха. Он был открыт в 1772-1774 годах. Название, актуальное до сих пор, было дано элементу создателем первой номенклатуры химических соединений А. Л. Лавуазье, считавшим кислород составной частью кислот. Отсюда и название газа - Oxygene (кислый).
Объем кислорода в сухом воздухе равна 20,9 %. В земной коре в виде различных соединений его содержится 47,3 %.
В промышленности кислород получают при помощи фракционной перегонки жидкого воздуха или электролизом воды. В лаборатории применяют способы термического разложения веществ, богатых этим элементом.
Физические свойства
Опишем физические свойства вещества:
- номер атома равен 8;
- масса атома - 15,9994 а. е. м.;
- объем атома - 10,89-10-3 м3/моль;
- радиус атома - 0,066 нм;
- электронная конфигурация - 2s22p4;
- электроотрицательность - 3,5;
- удельная теплоемкость кислорода - 0,920 кДж/(кг*К);
- Он состоит из трех стабильных изотопов 16О,17О и 18О.
Изотопами кислорода и других элементов называют разновидности атомов рассматриваемого элемента, имеющие одинаковые атомные номера, но разные массовые числа.
Удельной теплоемкостью кислорода и других элементов называют величину, которая представляет собой числовое значение, равное тому количеству теплоты, которое необходимо передать массе взятого вещества для того, чтобы изменить его температуру на единицу.
Химические свойства
Кислород — элемент очень активный. Он способен вступать в реакции почти со всеми элементами Периодической системы (исключением являются инертные или благородные газы). При подобном взаимодействии образуются оксиды. Это происходит при непосредственном соединении элементов с кислородом или при нагревании различных кислородосодержащих соединений. Образующиеся оксиды устойчивы к термическим воздействиям.
