Характеристика азота по плану: 9 класс (химия)

Как составляется характеристика азота по плану? 9 класс – это курс неорганической химии, в рамках которого школьники знакомятся с важнейшими элементами таблицы Д. И. Менделеева, а также со свойствами и областями применения их соединений. Существует определенный алгоритм (план), по которому происходит знакомство девятиклассников с представителем определенной группы элементов.

Последовательность действий

Что представляет собой характеристика азота? По плану (9 класс, Габриелян О. С.) сначала указывается:

1. Положение в таблице химических элементов. В данном пункте предполагается указание группы и подгруппы, периода, валентностей и степеней окисления, строение атома (число протонов, электронов, нейтронов), электронная конфигурация.
2. Следующим пунктом является сравнение его химических свойств (способности принимать и отдавать электроны) с соседними по группе, периоду элементами. Для этого составляют электронные конфигурации атомов, учитывается радиус каждого, количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
3. Далее оценивается нахождение в природе, основные соединения.
4. При описании физических свойств учитываются все модификации (при их наличии).
5. При рассмотрении химических свойств характеризуемого элемента отмечают условия протекания взаимодействий.
6. Важное место отводится описанию областей применения самого элемента, а также его важнейших соединений.

Краткая информация

Общая характеристика элементов подгруппы азота поможет выявить характерные физические и химические свойства всех ее представителей. Их отличительной особенностью является наличие на внешнем энергетическом уровне пяти валентных электронов. В химических взаимодействиях представители данной группы могут проявлять окислительные свойства. Наблюдается увеличение радиуса атома от азота к висмуту, в результате чего усиливаются металлические (восстановительные) способности.

Историческая справка

Ею дополняется характеристика азота по плану. 9 класс предполагает подготовку учащихся к итоговой аттестации, в том числе и по химии. Для того чтобы осуществлялось всестороннее развитие школьников, можно включить в обзор историческую информацию.

Итак, как был открыт азот? Химия (9 класс, автор учебника – О. С. Габриелян) содержит полезные факты, касающиеся рассматриваемого вопроса. В 1772 году Резерфордом во время экспериментов в стеклянном куполе был обнаружен газ, который он назвал «удушливым воздухом» из-за неспособности поддерживать горение и дыхание.

В 1787 году А. Лавуазье было установлено, что азот является составной частью воздуха. К началу девятнадцатого века была определена его химическая инертность.

Положение в периодической системе

Азот – элемент пятой группы (главной подгруппы) в таблице Д. И. Менделеева. Его относительная атомная масса – 14, порядковый номер – 7. В ядре семь положительных протонов и семь нейтронов, вокруг ядра по двум орбитам движется семь электронов. Азот проявляет следующие валентности: II, IV, V, III. Его окислительная способность выражена ярче, чем у фосфора из-за меньшего радиуса атома.

Характеристика азота по плану (9 класс) предполагает распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 5, а также составление формулы высшего оксида – N₂O₅. Учитывая, что азот является химически инертным элементом, получить данное соединение достаточно сложно. Летучим водородным соединением является аммиак – NH₃.

Нахождение в природе

Характеристика азота по плану (9 класс) предполагает указание основных соединений, находящихся в природе, а также распространенности азота в виде простого вещества.

Он является одним из самых распространенных на нашей планете элементов. В атмосфере 78 % азота по объему без учета примесей (оксидов и аммиака). Из природных соединений интерес представляют нитраты (селитры). На протяжении длительного времени именно они использовались для промышленного синтеза аммиака.

Азот скапливается в живых организмах (в виде белковых соединений) и в почве. Характеристика азота по плану (9 класс) предполагает описание круговорота азота в природе. В учебнике О. С. Габриеляна есть схема, по которой учащиеся могут составить химические уравнения протекающих процессов.

Свойства

Общая характеристика азота подразумевает указание его физических и химических свойств. Он легче воздуха, плохо растворяется в воде, с трудом сжижается. Азот вступает в химическое взаимодействие лишь с активными металлами: магнием, кальцием, литием при нагревании. В результате реакции образуются нитриды.

Оксиды получают при воздействии на смесь ионизирующим излучением либо при атмосферных разрядах. При высокой температуре азот образует с водородом аммиак. Среди продуктов подобной реакции могут быть следующие вещества: гидразин, октазон.

Получение и применение

В лабораторных условиях азот получают при нагревании нитрита аммония. В промышленности проводят разделение сжиженного воздуха путем перегонки. Большая часть азота применяется в промышленном синтезе аммиака, из которого затем получают удобрения, азотную кислоту, взрывчатые соединения.

Свободный азот востребован в различных отраслях современной промышленности. В качестве инертной среды он применяется в металлургических и химических производствах. Азотом заполняются ртутные термометры. В жидком виде он используется в холодильных установках.

Нитраты (соли азотной кислоты), содержащие связанный азот, используются в производстве минеральных удобрений для сельского хозяйства, а также как взрывчатые соединения.