Бромид железа(III) или трибромид железа — удивительное вещество с множеством полезных свойств. Давайте разберемся, что из себя представляет это соединение, как оно получается и где применяется.
Свойства бромида железа(III)
Бромид железа(III) имеет химическую формулу FeBr3. Это темно-красные кристаллы с тригональной кристаллической решеткой. Молекулярный вес составляет 295,56 г/моль. Такие физические характеристики:
- Температура плавления: 297°C
- Температура кипения: 627°C
- Плотность: 4,636 г/см3
- Растворимость в воде при 25°C: 455 г на 100 г воды
При нормальных условиях бромид железа(III) находится в виде димера с формулой Fe2Br6. Это соединение обладает свойствами апротонной кислоты.
Бромид железа очень гигроскопичен – активно поглощает влагу из воздуха. Поэтому его хранят в плотно закрытой посуде.
Получение бромида железа
В лаборатории бромид железа(III) синтезируют, пропуская пары брома над раскаленным железом:
2Fe + 3Br2 → Fe2Br6
Также можно получить это вещество при взаимодействии дибромида железа и брома:
2FeBr2 + Br2 ⇄ Fe2Br6
Промышленным способом производства бромида железа(III) является обработка металлического железа избытком брома при 200°C. Затем происходит очистка и кристаллизация продукта.
Применение бромида железа(III)
Главная область использования этого вещества – органический синтез. Бромид железа выступает в роли:
- Катализатора реакций бромирования ароматических соединений;
- Окислителя спиртов в кетоны.
Также есть примеры применения бромида железа(III) при получении конкретных органических веществ, например бромзамещенных пентадиенов.
| Название вещества | 2,5-дибром-4-арил-1,3-пентадиен |
| Формула | C10H9Br2 |
| Способ получения | Взаимодействие гомоалленового бромгидрина и FeBr3 |
В целом, бромид железа(III) широко используется в синтезе органических соединений. Это достаточно дешевый и эффективный реагент.
Другие химические свойства
Помимо использования в синтезе органических веществ, бромид железа(III) проявляет и другие интересные химические свойства.
Например, этот реагент можно применять в неорганических реакциях для получения комплексных соединений железа(III). При взаимодействии с бромидами щелочных металлов образуются так называемые ацидосоли — соединения типа Cs[FeBr4].
Еще одно любопытное свойство бромида железа(III) — это взаимодействие с аммиаком с образованием амминокомплексов железа и выделением брома:
Fe2Br6 + 12NH3 → 2[Fe(NH3)6]Br3 + 3Br2↑
Меры безопасности
Несмотря на широкое применение, бромид железа(III) обладает высокой токсичностью. Это вещество раздражающе действует на слизистые оболочки и кожные покровы.
При работе с бромидом железа в лабораторных условиях нужно:
- Использовать вытяжные шкафы и перчатки;
- Избегать вдыхания пыли этого вещества;
- Тщательно мыть руки после работы;
- Хранить реактив в плотно закрытой таре в сухом темном месте.
При попадании бромида железа на кожу или в глаза необходимо промыть их большим количеством воды и обратиться к врачу.
Любопытные факты
- Впервые бромид железа(III) был получен в 1826 году немецким химиком Эйльгардом Митчерлихом.
- Это соединение может использоваться в качестве индикатора влажности, так как при поглощении H2O меняет окраску.
- Бромид железа(III) применяют для травления металлов в ювелирном деле.
Как видите, это удивительное вещество со множеством полезных качеств. Но нужно помнить и про меры предосторожности при работе с ним!
Перспективы применения
Бромид железа(III) и сегодня находит применение в новых областях.
Совсем недавно была показана его эффективность в качестве катализатора для синтеза
