Примеры солей: химические свойства, получение

Ни один процесс в мире не возможен без вмешательства химических соединений, которые, реагируя между собой, создают основу для благоприятных условий. Все элементы и вещества в химии классифицируются в соответствии со строением и функциями, которые они выполняют. Основными являются кислоты и основания. При их взаимодействии образуются растворимые и нерастворимые соли.

Примеры кислот, солей

Кислота – сложное вещество, которое в своем составе содержит один или более атомов водорода и кислотный остаток. Отличительным свойством таких соединений является способность заменить водород металлом или каким-либо положительным ионом, в результате чего происходит образование соответствующей соли. Практически все кислоты, за исключением некоторых (H₂SiO₃ – кремниевая кислота), растворимы в воде, причем сильные, такие как HCl (соляная), HNO₃ ( азотная), H₂SO₄ ( серная), полностью распадаются на ионы. А слабые (например, HNO₂ – азотистая, H₂SO₃ – сернистая) – частично. Их водородный показатель (pH), определяющий активность ионов водорода в растворе, меньше 7.

Соль – сложное вещество, состоящее чаще всего из катиона металла и аниона кислотного остатка. Обычно она получается при реагировании кислот и оснований. В результате такого взаимодействия еще выделяется вода. В качестве катионов соли могут служить, например, катионы NH₄⁺. Они, так же как и кислоты, могут растворяться в воде с различной степенью растворимости.

Примеры солей в химии: СаСО₃ – карбонат кальция, NaCl – хлорид натрия, NH₄Cl – хлорид аммония, K₂SO₄ – сульфат калия и другие.

Классификация солей

В зависимости от количества замещения катионов водородов выделяют следующие категории солей:

1. Средние – соли, в которых катионы водороды заменяются полностью на катионы металлов или другие ионы. Такими примерами солей в химии могут послужить самые обычные вещества, которые встречаются чаще всего – KCl, K₃PO₄.
2. Кислые – вещества, в которых катионы водорода замещаются другими ионами не полностью. Примерами могут послужить гидрокарбонат натрия (NaHCO₃₎ и гидроортофосфат калия (K₂HPO₄).
3. Основные – соли, в которых кислотные остатки не до конца замещаются гидроксогруппой при избытке основания или недостатке кислоты. К таким веществам относится MgOHCl.
4. Комплексные соли: Na[Al(OH)₄], K₂[Zn(OH)₄].

В зависимости от количества присутствующих в составе соли катионов и анионов различают:

1. Простые – соли, имеющие в составе один вида катиона и аниона. Примеры солей: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Двойные – соли, которые состоят из пары типов положительно заряженных ионов. К таким относится сульфат алюминия-калия.
3. Смешанные – соли, в которых присутствует два вида аниона. Примеры солей: Са(OCl)Cl.

Получение солей

Эти вещества получаются главным образом при реагировании щелочи с кислотой, в результате чего образуется вода: LiOH + HCl = LiCl + H₂O.

При взаимодействии кислотного и основного оксидов также образуются соли: СаО + SO₃ = CaSO_4.

Они же получаются при вступлении в реакцию кислоты и металла, который стоит до водорода в электрохимическом ряду напряжений. Как правило, это сопровождается выделением газа: H₂SO₄ + Li = Li₂SO₄ + H_2.

При взаимодействии оснований (кислот) с кислотными (основными) оксидами образуются соответствующие соли: 2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O; 2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O.

Основные реакции солей

При взаимодействии соли и кислоты получается другая соль и новая кислота (условием такой реакции является то, что в результате должен выпасть осадок или выделиться газ): HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl.

При реагировании двух разных растворимых солей получают: CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl.

Некоторые плохо растворимые в воде соли обладают способностью разлагаться на соответствующие продукты реакции при нагревании: СаСО₃ = СаО + СО_2.

Некоторые соли могут подвергаться гидролизу: обратимо (если это соль сильного основания и слабой кислоты (CaCO₃) или сильной кислоты и слабого основания (CuCl₂)) и необратимо (соль слабой кислоты и слабого основания (Ag₂S)). Соли сильных оснований и сильных кислот (KCl) не гидролизуются.

Они также могут диссоциировать на ионы: частично или полностью, в зависимости от состава.