Нитрат серебра - удивительное вещество с множеством уникальных свойств. Оно известно человечеству уже несколько веков, но и по сей день находит самое разнообразное применение в медицине, промышленности, науке. Давайте узнаем об истории открытия нитрата серебра, его химических и физических свойствах, способах получения и областях использования этого поразительного вещества.
История открытия и изучения нитрата серебра
Впервые нитрат серебра был получен в XVI веке врачами Яном Баптистом ван Гельмонтом и Франциском де ле Бо Сильвием. Они обнаружили, что при взаимодействии серебра с азотной кислотой образуется вещество, которое вызывает появление черных пятен на коже, а при длительном воздействии - глубокие ожоги.
Прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже черных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Из-за своих разрушительных свойств нитрат серебра получил названия "адского камня" и "ляписа". Последнее произошло от итальянского слова lapis , что означает "карандаш".
Химические и физические свойства нитрата серебра
По химической формуле нитрат серебра представляет собой соль азотной кислоты и серебра - AgNO3. Это бесцветные прозрачные кристаллы в форме пластинок или белых палочек без запаха. Вещество обладает жгуче-кислым вкусом и очень легко растворяется в воде - 215,5 г на 100 г воды при 20°С.
- Температура плавления нитрата серебра - 209,7°С.
- При температуре выше 300°С вещество начинает разлагаться.
- Плотность нитрата серебра - 4,352 г/см3.
Под действием света раствор нитрата серебра постепенно темнеет. Это свойство вещества активно используется в фотографии. Кроме того, нитрат серебра вступает в реакцию с соляной кислотой и хлоридами, образуя белый творожистый осадок хлорида серебра.
Применение нитрата серебра
Нитрат серебра находит широкое применение в медицине благодаря своим антисептическим и бактерицидным свойствам. Водные растворы этого вещества используются для лечения ран, ожогов, язв. Также нитрат серебра входит в состав "ляписного карандаша" - стержня, которым прижигают бородавки и другие кожные образования.
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство.
Применение в фотографии
Благодаря свойству темнеть под действием света, нитрат серебра широко используется в черно-белой фотографии. Он является одним из основных компонентов светочувствительной эмульсии на пленке. Под воздействием света происходит реакция разложения нитрата серебра с образованием металлического серебра, которое и создает изображение.
Промышленные способы получения
В промышленных масштабах нитрат серебра получают путем растворения металлического серебра или его руд в азотной кислоте. Процесс протекает согласно следующей химической реакции:
2Ag + 2HNO 3 → 2AgNO 3 + H2
После реакции раствор фильтруют и выпаривают для получения кристаллов нитрата серебра.
Хранение и транспортировка
При хранении и транспортировке нитрат серебра требует специальных условий, поскольку является сильным окислителем. Кроме того, это токсичное и едкое вещество, контакт с которым опасен для кожи и слизистых оболочек.
- Хранить вдали от воспламеняющихся материалов.
- Избегать попадания прямого солнечного света.
- Транспортировать в герметичной стеклянной или пластиковой таре.
Правила безопасного обращения:
- Работать в перчатках, халате и средствах защиты органов дыхания.
- Тщательно мыть руки после работы.
- Хранить реактив в недоступном для детей месте.
