Оксиды играют важную роль в химии. Чтобы правильно работать с оксидами, важно знать их тип и свойства. В этой статье рассмотрим, как определить тип оксида.
Основная классификация оксидов
Все оксиды делятся на два больших класса:
- несолеобразующие оксиды
- солеобразующие оксиды
Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и основаниями, поэтому не образуют солей. К ним относятся оксиды благородных газов (HeO, NeO), а также CO, NO, N2O и SiO.
Солеобразующие оксиды, напротив, активно реагируют с кислотами и основаниями с образованием солей. Этот класс делится на три подкласса:
- Основные оксиды
- Кислотные оксиды
- Амфотерные оксиды
Давайте разберемся, как отличить эти типы друг от друга.
Как определить тип оксида металла
Чтобы определить тип оксида металла, нужно посмотреть на его степень окисления и руководствоваться следующими правилами:
- При степени окисления металла +1 или +2 оксид основной.
- При степени окисления +3 или +4 оксид амфотерный.
- При степени окисления +5 и выше оксид кислотный.
Есть несколько исключений из этих правил:
- Оксиды BeO, ZnO, SnO и PbO являются амфотерными, несмотря на степень окисления металлов +2.
- Оксид UO2 является амфотерным, хотя уран имеет степень окисления +4.
Например, в оксиде железа(II) FeO степень окисления железа равна +2, значит этот оксид основной. А оксид хрома(VI) CrO3 кислотный, так как хром имеет степень окисления +6.
Как определить тип оксида неметалла
Для оксидов неметаллов действуют следующие правила:
- При степени окисления неметалла +1 или +2 оксид несолеобразующий.
- При степени окисления +3 и выше оксид кислотный.
Однако оксид хлора(I) Cl2O является исключением - он относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1.
Таким образом, оксид кремния SiO считается несолеобразующим, так как кремний проявляет степень окисления +2. А оксид серы(VI) SO3 является кислотным из-за степени окисления серы +6.

Пример определения типа оксида
Рассмотрим на конкретном примере, как определить тип оксида. Допустим, дан оксид меди CuO.
- Определяем, что CuO - это оксид металла (меди).
- Находим степень окисления меди по формуле: +2.
- Так как степень окисления +2, это основной оксид согласно правилам для оксидов металлов.
Ответ: CuO - основной оксид.
Аналогично можно определить тип любого другого оксида, руководствуясь приведенными выше правилами для оксидов металлов и неметаллов.
Запоминание правил
Чтобы легче запомнить правила, можно воспользоваться следующими мнемоническими приемами:
- Оксиды металлов: На один-два - основной На три-четыре - запомнить надо А выше - кислота уж точно
- Оксиды неметаллов: Один-два - как и у благородных газов А дальше - кислота, тут согласны все
Такие рифмовки помогут лучше запомнить основные правила для определения типов оксидов.

Итак, мы разобрали основную классификацию оксидов и правила определения их типов. Ключевым моментом является анализ степени окисления элемента в оксиде с учетом нескольких важных исключений.
Знание типов оксидов необходимо для понимания их химических свойств и предсказания возможных реакций с их участием. Эти знания применимы как в учебе, так и в научно-исследовательской или производственной деятельности химика.
Другие способы классификации оксидов
Помимо деления на солеобразующие и несолеобразующие, существуют и другие способы классификации оксидов.
По базичности
По базичности (основности) оксиды делят на:
- Нейтральные
- Оснόвные
- Кислотные
- Амфотерные
Это деление в целом соответствует классификации на несолеобразующие, основные, кислотные и амфотерные оксиды.
По растворимости в воде
По растворимости в воде различают:
- Растворимые оксиды
- Нерастворимые оксиды
К растворимым относят в основном оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Остальные оксиды обычно нерастворимы в воде.
По термической устойчивости
При нагревании одни оксиды разлагаются, другие нет. По этому признаку оксиды делят на:
- Термически неустойчивые
- Термически устойчивые
Большинство оксидов металлов термически устойчивы. А вот многие оксиды неметаллов разлагаются при нагревании.
Получение оксидов в лаборатории и промышленности
Рассмотрим основные способы получения оксидов в зависимости от их типа.
Получение основных оксидов
Основные оксиды можно получить:
- Прямым окислением металлов кислородом воздуха
- Термическим разложением гидроксидов и солей (карбонатов, нитратов)
Например, оксид кальция CaO получают прокаливанием CaCO3 или Ca(OH)2.
Получение кислотных оксидов
Для получения кислотных оксидов используют:
- Окисление неметаллов или металлов в высоких степенях окисления
- Разложение солей кислородсодержащих кислот
- Разбавление концентрированных серной и азотной кислот
Например, оксид серы(VI) SO3 получают окислением серы или разложением сульфата натрия.
Применение оксидов на практике
Многие оксиды нашли широкое применение в различных областях благодаря своим полезным свойствам. Рассмотрим некоторые примеры.
Оксид кремния(IV) SiO2 входит в состав стекла, кварца, жидкого стекла, цемента и керамики. Оксид титана(IV) TiO2 является белым пигментом в красках и используется для защиты от ультрафиолета. Оксид алюминия Al2O3 применяют для изготовления абразивов и огнеупорных материалов. А ZnO входит в состав мазей от ожогов, воспалений и раздражений кожи.
Важность знания типов оксидов
Для чего же так важно знать, к какому типу относится тот или иной оксид? Дело в том, что от этого зависят его химические свойства, а значит - и области применения.
Прогнозирование реакционной способности
Зная тип оксида, можно предсказать его поведение в реакциях. Например, основные оксиды будут активно взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами. А несолеобразующие оксиды вообще инертны и не проявляют ни кислотных, ни основных свойств.
Подбор условий синтеза веществ
Чтобы получить нужное вещество, требуется подобрать реагенты и условия реакции. Знание типов оксидов позволяет оптимизировать такой подбор.
Например, чтобы синтезировать соль аммония, нужно провести реакцию между оксидом металла и аммиаком. Поэтому выбирают основной оксид, а не кислотный.
Прогнозирование свойств веществ
Многие свойства неорганических соединений зависят от типов образующих их оксидов. Так, соли, полученные из основных оксидов, как правило, имеют основной характер.
А гидроксиды металлов, которым соответствуют амфотерные оксиды, будут проявлять амфотерные свойства.
Выбор методов анализа веществ
Для идентификации и определения состава соединений химики используют различные методы. И здесь тоже важно учитывать тип оксида.
К примеру, для анализа основного оксида эффективен метод нейтрализации. А амфотерный оксид лучше определять методом комплексонометрии.
Типы оксидов в природе и техносфере
Оксиды широко распространены в земной коре, атмосфере, гидросфере. Они играют важную роль в круговороте веществ в биосфере.
В живых организмах присутствуют SiO2, SO2, NO. Оксиды металлов образуют минералы и руды. А оксиды серы, азота, углерода участвуют в кислотных дождях и парниковом эффекте.
Проблемы, связанные с оксидами
Несмотря на широкое применение, некоторые оксиды могут вызывать экологические и техногенные проблемы.
Загрязнение атмосферы
Такие газообразные оксиды, как CO, NOx, SO2, попадая в воздух, загрязняют атмосферу. Это приводит к парниковому эффекту, кислотным дождям, смогам.
Накопление в почвах
Оксиды тяжелых металлов (свинца, ртути, мышьяка) могут накапливаться в почве в опасных концентрациях при выбросах промышленных предприятий.
Токсичность
Многие оксиды токсичны для человека и живых организмов. Например, оксид углерода(II) CO блокирует перенос кислорода в крови, а SO2 раздражает дыхательные пути.
Разрушение сооружений
Кислотные оксиды являются компонентами кислотных дождей, которые разрушают здания, памятники архитектуры, металлические конструкции.
Методы снижения вредного воздействия оксидов
Для решения перечисленных выше проблем применяют следующие методы:
- Очистка выбросов от оксидов
- Замена токсичных оксидов на безопасные аналоги
- Рекультивация загрязненных почв
- Использование катализаторов для уменьшения выбросов оксидов
Комплексное применение таких методов позволит существенно снизить негативное воздействие оксидов на окружающую среду и здоровье людей.