Эквивалентная масса - фундаментальное понятие в химии, позволяющее предсказывать количественные соотношения в химических реакциях. Узнайте об истории открытия, определении и практическом использовании этого удивительного инструмента.
История открытия понятия эквивалентной массы
Понятие эквивалентной массы впервые появилось в работах немецких ученых К.Ф. Венцеля и И.Б. Рихтера в конце 18 века. Они изучали реакции нейтрализации кислот и оснований и обнаружили, что для полной нейтрализации разных кислот и оснований требуются строго определенные количественные соотношения реагентов.
К.Ф. Венцель сформулировал "закон нейтральности": массы кислот и оснований, необходимые для нейтрализации, пропорциональны их "эквивалентным массам".
Это наблюдение легло в основу представления об эквиваленте вещества - таком его количестве, которое может вступать в реакцию с определенным количеством другого вещества. Дальнейшее развитие концепция эквивалентных масс получила в трудах И.Б. Рихтера и его "законе эквивалентов": Массы взаимодействующих без остатка веществ соотносятся как их эквивалентные массы.
Понятие эквивалентных весов оказалось очень плодотворным и послужило основой для количественного изучения химических превращений. Его активно использовали Дж. Дальтон, Ж.Б. Дюма, Ж. Стас, Д.И. Менделеев и многие другие выдающиеся химики 19 века.
Определение и сущность эквивалентной массы
Итак, что же такое эквивалентная масса? Эквивалентная масса элемента - это масса одного его эквивалента, т.е. такого количества элемента, которое может заместить в соединениях 1,00797 г водорода или соединиться с этим количеством водорода.
Для вычисления эквивалентной массы элемента используется следующая формула:
Мэк = А : Z
где Мэк - эквивалентная масса, А - атомная масса элемента, Z - эквивалентное число элемента в данном соединении, равное отношению валентности к числу атомов элемента в формуле соединения.
Таким образом, эквивалентная масса элемента численно равна его атомной массе, деленной на валентность в конкретном химическом соединении.
Экспериментальные методы определения
Помимо теоретического расчета, существуют и экспериментальные способы нахождения эквивалентной массы.
Один из наиболее точных методов предложил английский физико-химик Т. Ричардс. Он основан на тщательных измерениях масс реагентов и продуктов в химических реакциях с участием веществ с известными эквивалентными массами. Например, превращение перхлората калия в хлорид калия и кислород позволило Ричардсу определить эквивалентную массу калия, а затем по реакции хлорида калия c нитратом серебра - эквивалентную массу серебра.
Другие подходы основаны на вытеснении одного металла другим из раствора соли, на электролизе или на определении состава соединений металлов.
Применение эквивалентных масс
Главное практическое применение эквивалентной массы - это расчет количественных соотношений реагентов по закону эквивалентов. Зная эквивалентные массы веществ, можно точно предсказать массы или объемы газов, которые прореагируют друг с другом.
Кроме того, эквивалентные массы широко использовались в аналитической химии для проведения количественного анализа, в частности, при титровании. Для стандартизации растворов удобно пользоваться понятием нормальности, численно равной эквивалентной концентрации.
Еще одно важное применение эквивалентных масс - определение атомных масс элементов и выяснение состава химических соединений. Из соотношения эквивалентных масс можно рассчитать точные значения относительных атомных масс.
Эквивалентная масса и периодическая система
Понятие эквивалентной массы сыграло важную роль в создании периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Именно зависимость свойств элементов от величины их атомных весов позволила выстроить таблицу в периодическом порядке.
Однако со временем выяснилось, что более правильной характеристикой элемента является его молярная масса - масса одного моля атомов. Поэтому в современной таблице Менделеева используются значения молярных масс.
Сохранение понятия эквивалентности в аналитической химии
Несмотря на внедрение молярной концентрации в большинстве областей химии, в аналитической химии до сих пор широко используется понятие эквивалентности.
Для эквивалентная масса меди при титровании раствором CuSO4 составляет 31,8 г/моль, поскольку медь проявляет здесь валентность +2. Это позволяет упростить расчеты при стандартизации растворов и анализе проб.
Перспективы применения эквивалентных масс
Несмотря на постепенный переход к молярным величинам в большинстве областей химии, понятие эквивалентной массы не потеряло своей актуальности и продолжает использоваться там, где требуются простые и наглядные количественные представления.
В частности, оно может найти применение при изучении основ химии в школах и вузах, а также в некоторых отраслях промышленности.
Расчет эквивалентной массы веществ разных типов
Давайте разберем на конкретных примерах, как вычисляется эквивалентная масса для веществ разных классов.
- Для кислот эквивалентная масса равна молярной массе, деленной на основность
- Для оснований нужно молярную массу поделить на валентность металла
- Для солей используется формула: молярная масса / (заряд катиона × число катионов)
Рассмотрим для примера вычисление эквивалентной массы меди в разных соединениях...
Часто задаваемые вопросы
При изучении темы эквивалентных масс часто возникает множество вопросов. Давайте разберем самые популярные из них.
Расчет эквивалентной массы меди в разных соединениях
Рассчитаем эквивалентную массу меди в таких соединениях, как оксид меди(I) Cu2O, оксид меди(II) CuO и сульфат меди(II) CuSO4.
- Cu2O:
- Заряд Cu: +1 Число атомов Cu: 2 Молярная масса Cu2O: 143 г/моль Формула: Ммол / (z × n) = 143 / (1 × 2) = 71,5 г/моль эк
- CuO:
- Заряд Cu: +2 Число атомов Cu: 1 Молярная масса CuO: 80 г/моль Формула: Ммол / (z × n) = 80 / (2 × 1) = 40 г/моль эк
- CuSO4:
- Заряд Cu: +2 Число атомов Cu: 1 Молярная масса CuSO4: 160 г/моль Формула: Ммол / (z × n) = 160 / (2 × 1) = 80 г/моль эк
Практические рекомендации по использованию эквивалентных масс
Чтобы правильно использовать понятие эквивалентной массы на практике, необходимо придерживаться следующих рекомендаций:
- Всегда учитывать тип реакции и роль элемента в ней
- Определять валентность элемента в конкретном соединении
- Выбирать формулу для расчета в зависимости от класса вещества
- Проверять размерность полученного значения (г/моль экв)
Альтернатива: молярная масса вместо эквивалентной
В большинстве областей химии в настоящее время вместо эквивалентных масс используются молярные величины - молярная масса и молярная концентрация.
Преимущества перехода к молярным понятиям:
- Применимость для всех веществ
- Независимость от типа реакции
- Бóльшая точность
Однако в некоторых областях эквивалентные величины сохраняют актуальность.
Мифы об эквивалентной массе
Существует несколько распространенных мифов об эквивалентной массе, которые стоит развенчать:
Миф 1. Эквивалентная масса - устаревшее понятие
Нередко можно услышать, что эквивалентная масса - это архаизм, который не имеет применения в современной химии. Однако это не совсем верно.
Хотя со временем произошел постепенный переход к молярным величинам, понятие эквивалентности сохраняет актуальность в некоторых областях, таких как аналитическая химия.
Миф 2. Эквивалентная масса противоречивое понятие
Иногда утверждается, что само определение эквивалентной массы якобы является противоречивым и некорректным. Мол, не может одно и то же вещество иметь разные эквивалентные массы.
Однако на самом деле эквивалентная масса зависит от типа реакции и роли элемента в ней. Поэтому у одного и того же вещества может быть несколько разных эквивалентных масс.
Миф 3. Молярная масса - полноценная альтернатива
Считается, что молярные величины полностью заменили эквивалентные и являются универсальной альтернативой.
Хотя действительно молярная масса имеет ряд преимуществ, в некоторых ситуациях использование эквивалентных масс удобнее и проще для расчетов.
Миф 4. Понятие эквивалентности нужно забыть
Иногда высказывается категоричное мнение о необходимости полностью отказаться от применения эквивалентных масс в химии, поскольку этот термин якобы абсолютно устарел.
Однако, несмотря на общую тенденцию замены эквивалентных величин на молярные, в ряде областей, таких как аналитическая химия, понятие эквивалента сохраняет свою актуальность и практическую ценность.
